Hidroliza je hemijska reakcija u kojoj dolazi do razlaganja neke supstance u reakciji sa vodom.
Rastvaranjem amonijum hlorida u vodi dolazi do disocijacije soli:
Po Brønstedovoj teoriji kiselina i baza NH4+ ion je donor protona i on prelazi na molekulu vode:
Ioni Cl- nemaju tendenciju da prime H+ ione jer je kiselina HCl, koja bi nastala primanjem H+ iona, jaka kiselina i u vodenim rastvorima potpuno disocirana. Usljed prenosa protona s NH4+ iona na vodu, nastupilo je formiranje H3O+ iona, nosilaca kiselosti i njihova koncentracija raste, pH vrijednost rastvora opada (pH<7) i rastvor je kiseo.
Rastvaranjem KCN u vodi, dolazi do disocijacije:
CN- ioni su konjugirana baza slabe cijanidne kiseline (HCN) i prema Brønstedu je to jaka baza, pa dolazi do primanja H+ iona od molekula vode:
Ioni K+ nemaju tendenciju primanja OH- iona, jer je kalijum hidroksid potpuno disociran u vodenim rastvorima (jak elektrolit). Ovaj rastvor postaje bazičan zbog porasta koncentracije OH- iona. Rastvaranjem soli nastale od jake kiseline i slabe baze (npr. NH4Cl), zbog hidrolize nastaje kiseli rastvor. Rastvor nastao rastvaranjem soli nastale od slabe kiseline i jake baze (npr.KCN) je bazičan.
![]() |
Commons ima datoteke na temu: Hidroliza |