Acido gluconico | |
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Nomi alternativi | |
acido 2,3,4,5,6-pentaidrossiesanoico | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | C6H12O7 |
Massa molecolare (u) | 196,16 |
Aspetto | cristalli incolore |
Numero CAS | |
Numero EINECS | 208-401-4 |
PubChem | 10690 |
DrugBank | DB13180 |
SMILES | C(C(C(C(C(C(=O)O)O)O)O)O)O |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,24 |
Temperatura di fusione | 131 °C (404,15 K) |
Temperatura di ebollizione | 417 °C (690,15 K) |
Indicazioni di sicurezza | |
Simboli di rischio chimico | |
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pericolo | |
Frasi H | 314 |
Consigli P | 280 - 305+351+338 - 310 [1] |
L'acido gluconico è un composto organico con formula bruta C6H12O7 e formula molecolare HOCH2(CHOH)4COOH. In soluzione acquosa a pH neutro, l'acido carbossilico è presente in forma dissociata, determinando lo ione gluconato; i corrispettivi sali sono chiamati gluconati. L'acido gluconico e i gluconati sono molto presenti in natura poiché questi composti hanno origine dall'ossidazione del glucosio.
L'acido gluconico è composto da una catena formata da sei atomi di carbonio con cinque gruppi idrossilici e, a un'estremità, un gruppo carbossilico. In soluzione acquosa l'acido gluconico è in equilibrio con il proprio estere ciclico (glucono-δ-lattone).
L'acido gluconico è presente naturalmente nella frutta, miele e vino. È aggiunto come additivo come regolatore di acidità. È anche utilizzato in prodotti per la pulizia: l'acido gluconico è in grado di dissolvere depositi di minerali, soprattutto in presenza di pH basico. Lo ione gluconato, con una carica netta negativa (anione), chela Ca2+, Fe2+, Al3+, e altri metalli pesanti. Il gluconato di calcio è utilizzato nel trattamento di ustioni da acido fluoridrico.