Nitruro di berillio | |
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Nome IUPAC | |
Nitruro di berillio | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | Be3N2 |
Numero CAS | |
Numero EINECS | 215-132-6 |
SMILES | [Be]=N[Be]N=[Be] |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/l, in c.s.) | 2710 |
Temperatura di fusione | 2200 °C |
Temperatura di ebollizione | 2240 °C |
Indicazioni di sicurezza | |
Il nitruro di berillio è un composto inorganico del berillio e dell'azoto con formula Be3N2. Può essere preparato dagli elementi ad alta temperatura (1100–1500 °C)[1]; a differenza dell'azide di berillio (Be(N3)2), si decompone nel vuoto in berillio e azoto[1]. Viene facilmente idrolizzato formando idrossido di berillio e ammoniaca[1]. Ha due forme polimorfe: una cubica con una struttura anti-fluorite, e una esagonale [1]. Reagisce con il nitruro di silicio (Si3N4) in un flusso di ammoniaca a 1800–1900 °C per formare BeSiN2[1].
Il nitruro di berillio viene preparato riscaldando polvere metallica di berillio con azoto secco in un'atmosfera priva di ossigeno a temperature comprese tra 700 °C e 1400 °C.
Viene utilizzato nelle ceramiche refrattarie[2], nonché nei reattori nucleari e per produrre carbonio-14 radioattivo per applicazioni di traccianti.
Il nitruro di berillio reagisce con gli acidi minerali producendo ammoniaca e i corrispondenti sali degli acidi:
In soluzioni alcaline forti si forma un berillato, con evoluzione di ammoniaca:
Sia la reazione acida che quella alcalina sono vivaci e vigorose. La reazione con l'acqua, tuttavia, è molto lenta:
Le reazioni con agenti ossidanti possono essere violente.