Alkali nyaéta golongan logam dina tabél periodik mibanda unsur-unsur litium (Li), natrium (Na), kalium (K) Lambang unsur ngaran latin Na jeung K pikeun sodium ogé kalium nu diturunkeun timaranéhanana, natrium jeung kalium; ieu ngaran masih dipaké dina sababaraha basa, umpamana Urang Jérman jeung urang Rusia. rubidium (Rb), cesium (Cs), jeung fransium (Fr). Golongan ieu pernahna dina blok-s tabél periodik ku sabab sakabéh logam alkali mibanda éléktron dina orbital-s anu pangluarna: hasil tina konfigurasi ieu unsur/éléktron dina sipat jeung perwatek maranéhna. Logam alkali méré contoh trén paling alus dina golongan sipat anu aya dina tabél périodik, kalawan mintonkeun laku lampah unsur-unsur anu hadé, katempo tina homolog anu alus.[1]
Alkali (tina kecap basa Arab: al-qaly القلي, القالي, “ ti abu saltwort”) dina perkara kimia nyaéta hiji uyah ionik basa tina hiji unsur kimia logam alkali atawa taneuh alkali. Aya ogé anu ngajentrekeun alkali mangrupa hiji zat basa bisa leyur dina cai. Alkali anu leyur mibanda pH leuwih ti 7,0.[1]
Ngaran | Lithium | Sodium | Potassium | Rubidium | Caesium | Francium |
---|---|---|---|---|---|---|
Nomer Atom | 3 | 11 | 19 | 37 | 55 | 87 |
Beurat baku atom (u)[3][4][5] | 6.94(1)[6] | 22.98976928(2) | 39.0983(1) | 85.4678(3) | 132.9054519(2) | [223][7] |
Konfigurasi éléktron | [He] 2s1 | [Ne] 3s1 | [Ar] 4s1 | [Kr] 5s1 | [Xe] 6s1 | [Rn] 7s1 |
Lééh dina suhu | 453.69 K 180.54 °C 356.97 °F |
370.87 K 97.72 °C 207.9 °F |
336.53 K, 63.38 °C, 146.08 °F |
312.467 K, 39.31 °C, 102.76 °F |
301.59 K, 28.44 °C, 83.19 °F |
? 300 K, ? 27 °C, ? 80 °F[9] |
Ngagolak dina suhu | 1615 K, 1342 °C, 2448 °F |
1156 K, 883 °C, 1621 °F |
1032 K, 759 °C, 1398 °F |
961 K, 688 °C, 1270 °F |
944 K, 671 °C, 1240 °F |
? 950 K, ? 677 °C, ? 1250 °F[10] |
Dénsitas (g•cm−3) | 0.534 | 0.968 | 0.89 | 1.532 | 1.93 | ? 1.87 |
Panas fusi (kJ•mol−1) | 3.00 | 2.60 | 2.321 | 2.19 | 2.09 | ? 2 |
Nyeupan/kaluar uap dina panas (kJ•mol−1) | 136 | 97.42 | 79.1 | 69 | 66.1 | ? 65 |
Panas dina wujud na monatomic gas (kJ•mol−1) | 162 | 108 | 89.6 | 82.0 | 78.2 | ? |
Resistivity listrik at 298 K (nΩ•cm) | 94.7 | 48.8 | 73.9 | 131 | 208 | ? |
Radius atom (pm) | 152 | 186 | 227 | 248 | 265 | ? |
Radius ionik tina M [11] | 76 | 102 | 138 | 152 | 167 | ? 180 |
Kahiji énergi ionisasi
(kJ•mol−1) |
520.2 | 495.8 | 418.8 | 403.0 | 375.7 | 392.8[12] |
éléktron pangirut (kJ•mol−1) | 59.62 | 52.87 | 48.38 | 46.89 | 45.51 | ? 47.2[13] |
‘’Enthalpy of dissociation’’ of M2 (kJ•mol−1) | 106.5 | 73.6 | 57.3 | 45.6 | 44.77 | ? 42.1[14] |
Pauling Éléktronégativitas | 0.98 | 0.93 | 0.82 | 0.82 | 0.79 | ? 0.7[17] |
[[Poténsial éléktroda baku
]] (E°(M+→M0); V) |
−3.0405 | −2.714 | −2.925 | −2.925 | −2.923 | ? |
Cobaan ku kelir seuneu Poko émisi / panjang gelombang anu diserep
|
Layung 670.8 |
Konéng 589.2 |
Ganaria 766.5 |
Beureum-Ganaria 780.0 |
Biru 455.5 |
? |
Logam alkali mibanda sipat écés tur jéntré nyaéta hérang, hipu, kacida réaktif dina suhu jeung tekenan anu normal/biasa ogé, jeung gampang kaleungitan éléktron anu pangluarna pikeun ngawujudkeun kation jeung muatan +1. Kulantara sipatna anu hipu alkali bisa diteukteuk maké péso kalawan gampang, niténan saluareuna anu hérang ngan gancang rumeuk ku lantaran pangaruh oksidasi hawa, atmosfir jeung oksigén anu beueus/lembab. Lantaran sipatna anu kacida réaktip, alkali kudu diteundeun di jeroeun minyak pikeun nyingkahan paantel jeung hawa. Alkali kapanggih di alami dina jeroeun uyah teu pernah kapanggih di alam kalawan bébas. Dina IUPAC tata ngaran/nomenklatur moderen, logam alkali diwangun tina 1 unsur golongan, [catatan 3] kaasup hidrogen (H), anu mangrupa nominal kumpulan 1 Unsur tapi biasana alkali teu dianggap mangrupa logam ku sabab jarang alkali némbongkeun perwatek anu sarua jeung logam. sakabéh logam alkali bereaksi jeung cai, di mana logam alkali anu leuwih beurat bakal beréaksi leuwih gancang ti batan anu leuwih hampang. Sakabéh logam alkali anu kapanggih di alam: Dumasar kana kaayaanana, sodium anu paling loba pisan, dituturkeun ku kalium, litium, rubidium, cesium, sarta pamustunganana francium, nu jarang dipaké ku sabab radioaktivitas pohara luhur. Aya anu nyobaan nyieun sintésis ununennium (uue), bisawaé pikeun jadi anggota grup anu saterusna, tapi henteu pernah hasil, kabéh pinaggih jeung kagagalan. Sanajan kitu, bisa jadi ununennium lain logam alkali sabab pangaruh relativistic, dipiharep boga pangaruh utama dina sipat unsur kimia anu kacida beurat; sanajan nu kabukti jadi logam alkali, disawang geus sababaraha béda dina sipat fisik jeung kimia homologues leuwih hampang.
Logam alkali geus loba di aplikasikeun. Dua aplikasi paling kawentar murni taya lian unsur cesium jeung rubidium nyaéta anu dimangpaatkeun dina jam atom, jam atom cesium nyaéta ngagambarkeun waktu paling panceg. Hiji aplikasi sanyawa sodium dimangpaatkeun dina lampu sodium-uap, cahyana emit /sumirat efisién pisan.
Logam alkali ngébréhkeun perwatek fisik jeung kimia anu geus jéntré, konfigurasi éléktron valénsi ns1 bisa gampang dititénan, nu ngahasilkeun logam Association Lemah. Ku alatan éta, sakabéh logam alkali hipu jeung mibanda kapadetan anu hampang, ngalémbéréh Jeung gancang ngagolak, Kitu ogé panas sublimation, évaporasi, jeung disosiasi struktur awak maranéhna museur-kabéh crystallized, sarta mibanda kelir seuneu luareun éléktron s [5] Konfigurasi ns1 ogé ngahasilkeun logam alkali mibanda atom sarta jari-jari ion badag pisan, kitu ogé jeung konduktivitas listrik luhur :. Dina 75 bahan kimia maranéhna didominasi ku leungitna éléktron single valénsi maranéhanana pikeun ngabentuk gatra oksidasi, sabab dinamangsa ngaionan puseur éléktron Jeung énergi ionisasi pisan [2] lolobana bahan kimia geus ditalungtik ngan pikeun kahiji grup jeung lima anggota.
Uyah dapur, atawa natrium klorida, geus dipaké saprak jaman baheula kénéh. Natrium jeung kalium ogé unsur penting, boga peran biologis utama salaku éléktrolit, jeung sanajan logam alkali lianna teu penting, maranéhanana ogé boga rupa-rupa pangaruh dina awak, boh logam nguntungkeun anapon ngarugikeun.
![]() |
Artikel ieu mangrupa taratas, perlu disampurnakeun. Upami sadérék uninga langkung paos perkawis ieu, dihaturan kanggo ngalengkepan. |