Oktan
Ümumi
Kimyəvi formulu	C8H18
Molyar kütlə	114,2285 q/mol
Fiziki xassələri
Sıxlıq	0,7 ± 0,01 q/sm³
Termik xüsusiyyətlər
Ərimə nöqtəsi	−57 °S
Qaynama nöqtəsi	125,52 °S
Buxarın təzyiqi	10 ± 1 mm Hg
Optik xüsusiyyətlər
Sındırma əmsalı	1,398
Təsnifatı
CAS-da qeyd. nöm.	111-65-9
PubChem	356
SMILES	CCCCCCCC
RTECS	RG8400000
ChEBI	17590
BMT nömrəsi	1262
ChemSpider	349

Oktan (C₈H₁₈) — Alkanlar sinfindən doymuş karbohidrogen.

Spesifik iyə malik rəngsiz mayedir, oktan ədədi 17 – 19 -dur.

Izooktanla və digər izomerlərlə birgə neftin, birbaşa qovmadan alınan benzinin (10%-ə qədər), həmçinin az miqdarda CO və H2-dən alınan sintetik benzinin tərkibində olur. Sənayedə oktanı rektifikasiya yolu ilə ayırırlar, sonra "molekulyar ələk"lərin köməyi ilə moçevina (karbamid) ilə təmizləyirlər.

Hidrogen iştirakında alümomolibden və ya alümoxrom katalizatorları üzərindən buraxıldıqda (500oC-də və 1–2 Mn/m2 və ya 10–20 kqs/sm2 təzyiq altında) oktan aromatik karbohidrogenlərin (o-ksilol və etilbenzol) qarışığına çevrilir. Bu dehidrotsiklləşmə reaksiyası – katalitik riforminq proseslərində əsas reaksiyalardan biridir.

Oktanın 18 struktur izomeri var:

• oktan (n-oktan)
• 2-metilheptan
• 3-metilheptan (+ optik izomerləşmə)
• 4 — metilheptan
• 3-etilheksan
• 2,2-dimetilheksan
• 2,3-dimetilheksan (+ optiki izomerləşmə)
• 2,4-dimetilheksan (+optiki izomerləşmə)
• 2,5-dimetilheksan
• 3,3 — dimetilheksan
• 3,4 — dimetilheksan (+optiki izomerləşmə (iki hiral mərkəz))
• 2-metil-3-etilpentan
• 3 — metil-3-etilpentan
• 2,2,3-trimetilpentan (+optiki izomerləşmə)
• 2,2,4-trimetilpentan (həmçinin izooktan kimi məlumdur)
• 2,3,3-trimetilpentan
• 2,3,4 — trimetilpentan
• 2,2,3,3-tetrametilbutan

• http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0470.html

• Корольченко А. Я.,Корольченко Д.А. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. Справочник: в 2-х ч. — 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Асс. "Пожнаука", 2004. — Ч. II. — 713 с. — ISBN 5-901283-02-3, УДК (658.345.44+658.345.43)66.

Karbohidrogenlər
Alkan	Metan  • Etan  • Propan  • Butan  • Pentan  • Heksan  • Heptan  • Oktan  • Nonan  • Dekan  • Undekan  • Dodekan  • Tridekan  • Heksadekan
Alkenlər	Etilen  • Propilen  • Butilen  • İzobutilen  • Penten
Alkinlər	Asetilen  • Propin  • Butin
Dienlər	Butadien  • İzopren
Digər doymamış k.-lər	Vinilasetilen  • Diasetilen
Tsikloalkanlar	Tsiklopropan  • Tsiklobutan  • Tsiklopentan  • Tsikloheksan  • Dekalin  • İndan
Aromatik birləşmələr	Benzol  • Toluol  • Dimetilbenzollar  • Etilbenzol  • Kumol  • Stirol  • Fenilasetilen  • İndan  • Tsiklobutadien  • Difenil  • Difenilmetan  • Trifenilmetan  • Tetrafenilmetan
Çox dövrlülər	Naftalin  • Antrasen  • Pentasen  • Fenantren  • Piren  • Benzpiren  • Azulen

Üzvi maddələr
Karbohidrogenlər	Alkanlar  • Alkenlər  • Alkinlər  • Dienlər  • Tsikloalkanlar  • Aromatik birləşmələr
Oksigenli üzvi birləşmələr	Spirtlər  • Sadə efirlər  • Aldehidlər  • Ketonlar  • Ketenlər  • Karbon turşuları  • Mürəkkəb efirlər  • Ortoefirlər  • Karbohidratlar • Yağlar  • Xinonlar • Fenollar
Azotlu üzvi birləşmələr	Aminlər  • Amidlər  • Nitrobirləşmələr  • Nitrozobirləşmələr  • Oksimlər  • Nitrillər  • Aminturşular  • Zülallar • Peptidlər
Kükürdlü üzvi birləşmələr	Merkaptanlar  • Tioefirlər  • Kükürdlü turşular  • Tioaldehidlər  • Tioketonlar  • Tiokarbon turşuları
Fosforlu üzvi birləşmələr	Fosfinlər  • Fosfonist turşuları  • Fosfin turşuları  • Fosfon turşuları  • Nuklein turşuları • Nukleotidlər
Halogenli üzvi birləşmələr	Ftorlu üzvi birləşmələr  • Xlorlu üzvi birləşmələr  • Bromlu üzvi birləşmələr  • Yodlu üzvi birləşmələr
Silisiumlu üzvi birləşmələr	Silianlar  • Siliazanlar  • Siltianlar  • Siloksanlar  • Silikonlar
Elementli üzvi birləşmələr	Germaniumlu  • Borlu • Qalaylı • Misli • Alüminumlu • Civəli • Digər metallı üzvi birləşmələr
Digər mühüm siniflər	Halogenli karbohidrogenlər  • Heterotsiklik birləşmələr  • Perftor karbohidrogenlər