Physikalische Größe
Name	Absolute Temperatur (Thermodynamische Temperatur)
Formelzeichen	${\displaystyle T}$
Größen- und Einheitensystem Einheit Dimension SI K θ Planck Planck-Temperatur ħ1/2·c1/2·G−1/2·k−1/2

Absolute Temperatur, auch thermodynamische Temperatur, ist eine Temperaturskala, die sich auf den physikalisch begründeten absoluten Nullpunkt bezieht. Er ist ein Grundbegriff der Thermodynamik und der Physikalischen Chemie. Im Rahmen des Internationalen Einheitensystems wird sie in der Einheit Kelvin gemessen, in den USA wird auch die Rankine-Skala verwendet.

Da der absolute Nullpunkt die tiefst mögliche Temperatur darstellt, die nur theoretisch erreicht werden kann (siehe dritter Hauptsatz der Thermodynamik), stellt die Kelvin-Skala eine Verhältnisskala dar. Manche anderen Temperaturskalen hingegen beziehen sich auf einen willkürlich festgelegten Nullpunkt, wie die Celsius-Skala, deren Nullpunkt ursprünglich der Gefrierpunkt von Wasser war, der nach der Kelvin-Skala bei 273,15 K liegt.

Thermodynamische Definition der Temperatur

Die thermodynamische Temperatur eines physikalischen Systems im Zustand des thermischen Gleichgewichts wird mit Hilfe des Wirkungsgrades einer idealen Wärmekraftmaschine definiert. Die folgenden zwei Forderungen definieren die thermodynamische Temperatur.

• Zunächst definiert man den Quotienten von Temperaturen wie folgt: Man betrachtet eine reversibel und periodisch arbeitende Wärmekraftmaschine, die in einer Periode einem Reservoir A eine (infinitesimal kleine) Wärmemenge ${\displaystyle Q_{A))$ entnimmt, einen Teil davon in mechanische Arbeit ${\displaystyle W}$ umwandelt, und den Rest ${\displaystyle Q_{B}=Q_{A}-W}$ als Abwärme an ein Reservoir B abgibt. Die beiden Reservoirs A und B sollen sich dabei jeweils in unterschiedlichen thermischen Gleichgewichtszuständen befinden. (Dabei sind sowohl negative als auch positive Vorzeichen für ${\displaystyle W}$ zugelassen, je nachdem, ob A kälter oder wärmer als B ist.) Das Verhältnis der Temperaturen ${\displaystyle T_{A))$ und ${\displaystyle T_{B))$ von A bzw. B wird dann so definiert:

${\displaystyle {\frac {T_{A)){T_{B))}={\frac {Q_{A)){Q_{B))))$

• Durch die Festlegung eines weiteren Temperaturwerts wird dann die thermodynamische Temperatur vollständig definiert. Die Kelvin-Skala wurde beispielsweise im SI-Einheitensystem dadurch festgelegt, dass dem Tripelpunkt von Wasser definitionsgemäß die thermodynamische Temperatur 273,16 K zugeordnet wurde. Seit 2019 gilt eine neue Definition über die Boltzmann-Konstante.

Die hinter dieser Temperaturdefinition stehende empirische Beobachtung ist, dass zwei Wärmekraftmaschinen, die im Wettbewerb um den besten Wirkungsgrad zwischen zwei gegebenen Wärmebädern jeweils konstanter Temperatur arbeiten, einen ähnlichen Wirkungsgrad aufweisen. Je mehr sich beide Parteien bemühen, Energieverluste ihrer Maschine zu minimieren, desto geringer fallen die noch möglichen Steigerungen des Wirkungsgrades aus und desto geringer die Unterschiede zwischen den Konkurrenten. Bemerkenswert daran ist, dass das auch gilt, wenn die Arbeitsweise der konkurrierenden Maschinen so verschieden sind wie Dampfturbine, Stirlingmotor und Peltier-Element. Diese Definition hat also den Vorteil der Universalität. Zu jedem gegebenen Temperaturbereich kann ein physikalischer Prozess mit dort hohem Wirkungsgrad ausgewählt werden, bei tiefen Temperaturen etwa magnetische Effekte, siehe Magnetische Kühlung.

Herleitung aus dem allgemeinen Gasgesetz

Auch aus der Zustandsgleichung

${\displaystyle p\cdot v=R\cdot T\qquad }$

des idealen Gases kann auf die absolute Temperatur geschlossen werden, wenn Druck ${\displaystyle p}$ und molares Volumen ${\displaystyle v}$ bekannt sind. ${\displaystyle R}$ bezeichnet die Gaskonstante. Auch für reale Gase gilt, dass beim Grenzwert ${\displaystyle p\to 0}$ für das molare Volumen ${\displaystyle v\to \infty }$ gilt, so dass die Abstände zwischen den Gasteilchen beliebig groß werden und zwischen ihnen keine Wechselwirkung mehr zu berücksichtigen ist. Daher nähern sich reale Gase dem idealen Gas an, so dass die absolute Temperatur auch als Grenzwert der für reale Gase gemessenen Größen dargestellt werden kann:

${\displaystyle T=\lim _{p\to 0}{\frac {p\cdot v}{R))}$

Dies ist seit 2019 die im Internationalen Einheitensystem vereinbarte Definition der absoluten Temperatur.

Logische Konsistenz der Temperaturdefinition

Die logische Konsistenz dieser Temperaturdefinition ist eine Folge des zweiten Hauptsatzes der Thermodynamik. Es gilt nämlich:

• Zwei reversibel und periodisch arbeitende Wärmekraftmaschinen zwischen den gleichen Reservoirs A und B haben genau den gleichen Wirkungsgrad. Andernfalls könnte man nämlich die Wärmekraftmaschine mit dem geringeren Wirkungsgrad „rückwärts“ als Wärmepumpe betreiben, die Maschine mit dem höheren Wirkungsgrad jedoch vorwärts, und zwar so, dass in der Bilanz dem Reservoir B gleich viel Wärme zugeführt wie entnommen wird. Dann hätte man insgesamt eine periodisch arbeitende Maschine, die nur dem Reservoir A Wärme entnimmt, daraus mechanische Arbeit gewinnt, jedoch Reservoir B unverändert lässt. Das wäre ein Perpetuum mobile zweiter Art, das nach dem zweiten Hauptsatz der Thermodynamik nicht existiert.
• Betrachten wir drei Reservoirs A, B und C, jedes für sich im thermischen Gleichgewicht. Obige Definition liefert dann drei Temperaturquotienten ${\displaystyle T_{A}/T_{B))$, ${\displaystyle T_{B}/T_{C))$ und ${\displaystyle T_{A}/T_{C))$. Damit die Temperaturdefinition widerspruchsfrei ist, muss die folgende Konsistenzbedingung gelten:

${\displaystyle {\frac {T_{A)){T_{B))}\cdot {\frac {T_{B)){T_{C))}={\frac {T_{A)){T_{C))))$

Lassen wir nun eine erste Wärmekraftmaschine zwischen A und B und eine zweite Wärmekraftmaschine zwischen B und C operieren. Die erste Maschine entnehme dem Reservoir A eine Wärmemenge ${\displaystyle Q_{A))$ und führe dem Reservoir B die Abwärme ${\displaystyle Q_{B))$ zu. Die zweite Maschine entnehme dem Reservoir B genau die gleiche Wärmemenge ${\displaystyle Q_{B))$ und führe dem Reservoir C die Abwärme ${\displaystyle Q_{C))$ zu. In der Bilanz wird also dem Reservoir B gleich viel Wärme zugeführt wie entnommen. Das System aus beiden Maschinen kann damit als eine Wärmekraftmaschine zwischen A und C aufgefasst werden. Aus der Gleichung

${\displaystyle {\frac {Q_{A)){Q_{B))}\cdot {\frac {Q_{B)){Q_{C))}={\frac {Q_{A)){Q_{C))))$

folgt mit Hilfe der Definition der Temperaturquotienten die obige Konsistenzbedingung.

Statistische Definition und Entropie

Die statistische Definition der Temperatur nach Boltzmann setzt die absolute Temperatur in einen Zusammenhang mit der Entropie ${\displaystyle S}$, die ein logarithmisches Maß für die Anzahl der einem isolierten System zugänglichen Mikrozustände ${\displaystyle \Omega }$ (also das Phasenraumvolumen) bei vorgegebenem Makrozustand angibt:

${\displaystyle S=k_{\mathrm {B} }\ln(\Omega )}$

wobei der Proportionalitätsfaktor ${\displaystyle k_{\mathrm {B} ))$ die Boltzmann-Konstante bezeichnet. Die absolute Temperatur ist dann der Kehrwert der partiellen Ableitung der Entropie ${\displaystyle S}$ nach der inneren Energie ${\displaystyle U}$:

${\displaystyle {\frac {1}{T))={\frac {\partial S}{\partial U))}$

Für alle reversiblen Wechselwirkungen, bei denen nur Wärme ausgetauscht wird, gilt dann:

${\displaystyle dS={\frac {\partial S}{\partial U))dU={\frac {dU}{T))}$

woraus

${\displaystyle dU=\delta Q_{\mathrm {rev} }=TdS}$

sowie die Formulierung durch Clausius folgt:

${\displaystyle dS={\frac {\delta Q_{\mathrm {rev} )){T))}$

Das ${\displaystyle \delta }$-Symbol kennzeichnet dabei ein unvollständiges Differential.

Die Temperatur in der statistischen Mechanik

Eng verwandt mit diesem Begriff der thermodynamischen Temperatur ist die Temperatur in der statistischen Mechanik: Ein System der statistischen Mechanik im thermischen Gleichgewicht bei der Temperatur ${\displaystyle T}$ wird durch eine Wahrscheinlichkeitsdichte ${\displaystyle e^{-{\frac {H}{k_{\mathrm {B} }T))}/Z}$ beschrieben. Dabei bezeichnet ${\displaystyle H}$ die Energiefunktion, also in der klassischen Physik die Hamilton-Funktion, in der Quantenphysik den Hamilton-Operator. Weiter bezeichnet ${\displaystyle k_{\mathrm {B} ))$ die Boltzmann-Konstante. Die Normierungskonstante ${\displaystyle Z}$ wird Zustandssumme genannt. Der Term ${\displaystyle e^{-{\frac {H}{k_{\mathrm {B} }T))))$ heißt Boltzmann-Faktor.

Scheinbar negative Werte

Als rechnerisches Hilfsmittel finden negative absolute Temperaturen durchaus Anwendung. So kann man zum Beispiel den Zustand einer Besetzungsinversion mit diesem Hilfsmittel recht einfach beschreiben. Dies ist allerdings nur möglich, weil es sich hier um keinen Zustand im thermodynamischen Gleichgewicht handelt. Ideen dazu wurden schon in den 1950er Jahren von Edward Mills Purcell und Robert Pound sowie von Norman Ramsey verfolgt.

Logarithmische Skala

Rudolf Plank schlägt im „Handbuch der Kältetechnik“ alternativ eine logarithmische Temperaturskala vor, bei der keine „tiefst mögliche“ Temperatur auftritt. Der Nullpunkt entspricht dem Schmelzpunkt des Eises. Darunter erstrecken sich die Minusgrade bis minus unendlich.