| Acide perchlorique
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Structure de l'acide perchlorique. |
| Identification |
| Nom UICPA
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Acide perchlorique
perchlorate d'hydrogène
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| No CAS
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| No ECHA
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100.028.648 |
| No CE
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231-512-4
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| Apparence
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liquide incolore, d'odeur acre[1]
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| Propriétés chimiques |
| Formule
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HClO4 [Isomères]
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| Masse molaire[2]
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100,459 ± 0,003 g/mol
H 1 %, Cl 35,29 %, O 63,71 %,
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| pKa
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≈ −8
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| Propriétés physiques |
| T° fusion
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−112 °C[1]
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| T° ébullition
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(décomposition) : 19 °C[1]
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| Solubilité
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dans l'eau : miscible[1]
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| Masse volumique
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1,76 g·cm-3 à 22 °C[1]
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| Précautions |
| SGH[3] |
H271, H319, H373, P260, P305+P351+P338, P370+P378 et P371+P380+P375H271 : Peut provoquer un incendie ou une explosion ; comburant puissant
H319 : Provoque une sévère irritation des yeux
H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger)
P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols.
P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
P370+P378 : En cas d’incendie : utiliser … pour l’extinction.
P371+P380+P375 : En cas d’incendie important et s’il s’agit de grandes quantités : évacuer la zone. Combattre l’incendie à distance à cause du risque d’explosion.
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| SIMDUT[4] |
  
C, E, F, C : Matière comburante
cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène
E : Matière corrosive
Transport des marchandises dangereuses : classe 8
F : Matière dangereusement réactive
devient autoréactif sous l'effet d'un choc
Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
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| NFPA 704 |
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| Transport |
Numéro ONU :1873 : ACIDE PERCHLORIQUE contenant plus de 50 pour cent (masse) mais au maximum 72 pour cent d’acide |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. |
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L’acide perchlorique est un composé chimique de formule HClO4, où l'atome de chlore est à l'état d'oxydation +VII. C'est un oxoacide dont la force est comparable à celle d'acides forts tels que l'acide nitrique et l'acide sulfurique, ainsi qu'un agent oxydant. Il est utilisé notamment pour produire des perchlorates, principalement le perchlorate d'ammonium, qui entre dans la composition de propergols solides très utilisés en astronautique, notamment le PCPA. L'acide perchlorique est très corrosif et forme facilement des mélanges explosifs.
C'est un liquide incolore, un acide fort et un oxydant fort. Ses sels sont appelés les perchlorates. C'est la seule forme du chlore stable vis-à-vis de la dismutation en milieu basique avec l'ion chlorure. Il peut être déshydraté en anhydride perchlorique Cl2O7 très instable.
On synthétise les ions perchlorates par oxydation électrochimique des ions chlorates et on obtient l'acide par action de l'acide sulfurique sur ses sels.
Les perchlorates sont des composés importants en pyrotechnie en tant que transporteur d'oxygène dans les mélanges. L'acide perchlorique peut être utilisé comme contre ions en solution car la majorité de ses sels sont solubles dans l'eau ce qui limite les problèmes de précipitation.
Sur les autres projets Wikimedia :
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- (en) Fire protection guide to hazardous materials. NFPA (National Fire Protection Agency), 13e éd.
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