En chimie, un antimoniate est un composé qui contient un élément métallique, de l'oxygène et de l'antimoine dans un état d'oxydation de +5. Ces composés forment des structures polymériques avec des liens M-O-Sb. Ils peuvent être considérés comme des dérivés de l'hypothétique acide antimonique H₃SbO₄, ou des combinaisons d'oxydes métalliques et de pentoxyde d'antimoine, Sb₂O₅.

Historiquement, ces composés étaient supposés être analogues aux phosphates et des formules telles que LiSbO₃·3H₂O et Na₂H₂Sb₂O₇·5H₂O étaient utilisées, ces composés étant décrits comme des méta-antimoniates et des pyro-antimoniates hydratés. LiSbO₃·3H₂O est maintenant défini par la formule LiSb(OH)₆ et contient l'anion Sb(OH)₆⁻ et le composé Na₂H₂Sb₂O₇·5H₂O est en fait NaSb(OH)₆^[1].

Quelques exemples d'antimoniates et leurs structures cristallines sont indiqués ci-dessous :

• Li₃SbO₄ a une structure NaCl avec des unités Sb₄O₁₆¹²⁻ isolées^[2].
• L'antimoniate de sodium, NaSbO₃, a la structure ilménite, avec des ions oxyde hexagonal compact, chacun des deux ions, Na⁺ et Sb⁵⁺, occupant un tiers des sites octaédriques^[1].
• MgSb₂O₆ a la structure trirutile, qui est similaire à la structure rutile, sauf qu'il y a deux cations différents dans la maille^[1].
• AlSbO₄ a la structure rutile avec une occupation aléatoire des sites^[1].
• L'antimoniate de plomb, Pb₂Sb₂O₇, le jaune de Naples, a la structure pyrochlore^[1].
• L'antimoniate de calcium, Ca₂Sb₂O₇, a la structure weberite^[1].
• L'ortho-antimoniate ferrique, Fe₂O₃·Sb₂O₅ ou FeSbO₄, a la structure rutile avec une occupation aléatoire des sites^[1].

L'IUPAC recommande que les composés avec des anions contenant l'antimoine(V) prennent le suffixe antimoniate(V) ou antimoniate suivi par un nombre de charges, par exemple l'ion Sb(OH)₆− serait appelé hexahydroxydoantimoniate(V) ou de façon alternative hexahydroxydoantimoniate(1−)^[3].

• Antimoniure
• Antimonite
• Antimoniate de méglumine

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