H250 : S'enflamme spontanément au contact de l'air H290 : Peut être corrosif pour les métaux H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires EUH014 : Réagit violemment au contact de l'eau P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P303+P361+P353 : En cas de contact avec la peau (ou les cheveux) : enlever immédiatement les vêtements contaminés. Rincer la peau à l’eau/se doucher. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P405 : Garder sous clef. P422 : Stocker le contenu sous … P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
Dans le TiCl3, chaque atome de titane possède un électron d, ce qui rend ses dérivés paramagnétiques, c'est-à-dire réagissant aux champs magnétiques. Les solutions de chlorure de titane(III) sont violettes, en raison de l'excitation de cet électron d. La couleur est peu intense puisque la transition est interdite par la règle de Laporte (en).
Parmi les différents polymorphes de TiCl3, le β-TiCl3 se présente sous forme d'aiguilles brunes constituées de chaînes d'octaèdres TiCl6 partageant leurs faces opposées de sorte que la distance Ti−Ti minimale soit de 291pm, suffisamment petite pour suggérer des interactions métal–métal fortes. Les formes α-TiCl3, γ-TiCl3 et δ-TiCl3 sont des solides violets dans lesquels la structure cristalline est lamellaire, avec des ionschlorure disposés en arrangement hexagonal compact dans l'α-TiCl3 et cubique à faces centrées dans le γ-TiCl3, tandis que le δ-TiCl3 est intermédiaire entre ces deux formes. Les octaèdres TiCl6 partagent leurs arêtes dans chacun de ces polymorphes, avec une distance minimale entre deux cations de titane adjacents de 360pm, distance élevée qui écarte l'éventualité de liaisons Ti−Ti directes, à la différence des trihalogénures des métaux plus lourds du groupe 4, zirconium et hafnium, pour lesquels une liaisons métal−métal est observée, probablement en raison de la différence de rayon ionique entre ces atomes[3].
En particulier, la réaction de vapeur de TiCl4 avec une grande quantité d'hydrogène dans une enceinte chauffée à 500 °C donne une poudre violette d'α-TiCl3.
Le trichlorure de titane est très réactif. Il est rapidement hydrolysé dans l'eau et peut être pyrophorique dans l'air[6]. Il est facilement réduit avec de l'aluminium et est commercialisé en mélange avec du chlorure d'aluminium AlCl3 pour former du TiCl3·AlCl3. Ce mélange peut être séparé pour donner du trichlorotris(tétrahydrofurane)titane(III) TiCl3(THF)3[7] bleu clair par traitement avec le tétrahydrofurane[8] (THF). Les ligands de ce complexeoctaédrique adoptent une disposition méridienne[9].
Un complexe vert foncé analogue provient de la complexation avec la diméthylamine (CH3)2NH. Dans une réaction où tous les ligands sont échangés, TiCl3 est un précurseur de l'acétylacétonate de titane(III) (en)[10], complexe bleu Ti(acac)3.
Le trichlorure de titane est le principal catalyseur Ziegler-Natta, assurant une partie importante de la production industrielle de polyéthylène. L'activité catalytique de cette substance dépend fortement du polymorpheα, β, γ ou δ utilisé et du mode de préparation[13],[14],[15].
TiCl3 est également un réactif spécialisé pour la synthèse organique, utile pour les réactions de couplageréducteur, souvent en présence de réducteurs ajoutés tels que le zinc. Il réduit les oximes en imines[16]. Il se dégrade lentement à l'air libre, ce qui peut conduire à des résultats aléatoires, comme dans le cas des réactions de couplage réducteur[17].
↑ abcd et eEntrée « Titanium(III) chloride » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 25 décembre 2022 (JavaScript nécessaire)
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