![]() | |
![]() | |
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC
Magnesium oksida
Magnesium oxide | |
Nama lain
Magnesia
Periklas | |
Pengecam | |
Imej model 3D Jmol
|
|
ChEMBL | |
ECHA InfoCard | 100.013.793 |
Nombor EC |
|
Nombor E | E530 (pengawal keasidan pH & agen antikerakan) |
PubChem CID
|
|
Nombor RTECS |
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
Sifat | |
MgO | |
Jisim molar | 40.304 g/mol[1] |
Rupa bentuk | Serbuk putih |
Bau | Tiada bau |
Ketumpatan | 3.6 g/cm3[1] |
Takat lebur | 2,852 °C (5,166 °F; 3,125 K)[1] |
Takat didih | 3,600 °C (6,510 °F; 3,870 K)[1] |
Keterlarutan | Larut dalam asid, ammonia Tidak larut dalam alkohol |
Luang jalur | 7.8 eV[2] |
−10.2·10−6 cm3/mol[3] | |
Kekonduksian haba | 45–60 W·m−1·K−1[4] |
Indeks biasan (nD)
|
1.7355 |
Momen dwikutub | 6.2 ± 0.6 D |
Struktur | |
Struktur kristal | Halit (kubik), cF8 |
Kumpulan ruang | Fm3m, No. 225 |
Pemalar kekisi | a = 4.212Å
|
Geometri koordinasi |
Oktahedron (Mg2+ dan O2−) |
Termokimia | |
Muatan haba tentu, C | 37.2 J/mol K[5] |
Entropi molar piawai S |
26.95 ± 0.15 J·mol−1·K−1[6] |
Entalpi pembentukan
piawai (ΔfH⦵298) |
−601.6 ± 0.3 kJ·mol−1[6] |
Tenaga bebas Gibbs (ΔfG˚)
|
-569.3 kJ/mol[5] |
Farmakologi | |
Kod ATC | A02AA02 A06 , A12 |
Bahaya | |
Bahaya-bahaya utama | Merengsa |
MSDS | ICSC 0504 |
Frasa R | Templat:R36, Templat:R37, Templat:R38 |
NFPA 704 (berlian api) | |
Takat kilat | Tidak mudah terbakar |
NIOSH (Had pendedahan kesihatan AS): | |
PEL (Dibenarkan)
|
TWA 15 mg/m3 (wasap)[7] |
REL (Disyorkan)
|
TIAda[7] |
IDLH (Bahaya serta-merta)
|
750 mg/m3 (wasap)[7] |
Sebatian berkaitan | |
Anion lain
|
Magnesium sulfida |
Kation lain
|
Berilium oksida Kalsium oksida Strontium oksida Barium oksida |
Sebatian berkaitan
|
Magnesium hidroksida Magnesium nitrida |
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Rujukan kotak info | |
Mangnesium oksida atau magnesia ialah sebatian kimia magnesium dengan formula kimia MgO. Sebatian ini merupakan pepejal serbuk putih hidroskopik dan terdiri daripada ion-ion Mg2+ dan O2− yang terikat dalam ikatan ionik.
Magnesium oksida dapat dihasilkan melalui pengkalsinatan magnesium hidroksida dan magnesium karbonat. Magnesium hidroksida boleh didapati daripada larutan magnesium klorida, biasanya air laut dengan kapur.[8]
Magnesium oksida banyak digunakan sebagai bahan refraktori, di mana sebatian ini bersifat stabil dalam suhu tinggi dan biasanya digunakan untuk membuat mangkuk pijar. Magnesium oksida diambil sebagai antasid serta sebagai laksatif jangka pendek. Sebatian ini juga boleh mengurangkan simptom ketakcernaan.
Dalam bidang pemakanan, magnesium oksida digunakan sebagai agen antikempal dengan nombor E E530. Sebatian ini juga banyak digunakan sebagai baja tumbuhan dan makanan haiwan.[9][10]