Ácidos e bases |
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Escala de pH (e pOH) |
Ácidos |
Bases |
Em química, a constante de acidez Ka, também chamada constante de dissociação ácida ou constante de ionização ácida, é uma constante de equilíbrio que exprime o grau de dissociação para um dado ácido de Brønsted numa reação de equilíbrio químico.[1] Tal constante possui definições diferentes para ácidos fortes, moderados e fracos.
Dado um ácido fraco , sua dissolução em água está sujeita a um equilíbrio:
Ou, simplificadamente:
A constante de acidez ou constante de dissociação ácida, , de HA/A- é definida por:
Onde indica a concentração molar do ácido numa solução aquosa..
A constante de acidez é proporcional a concentração dos ions formados. Portanto, quanto maior o valor de mais ionizado é o ácido, consequentemente maior a sua força.
A constante de acidez depende da temperatura.
Quando a ionização ocorrer por etapas haverá uma constante de acidez para cada etapa:
Primeira etapa:
Segunda etapa:
A acidez pode também ser expressa pelo :
Quanto maior o valor de maior a força do ácido. Menor valor de , menor a extensão da dissociação. Um ácido fraco tem um valor de na faixa de aproximadamente −2 a 12 em água. Ácidos com um valor de menor que aproximadamente −2 são ditos ácidos fortes; um ácido forte é quase totalmente dissociado em solução aquosa, sendo que a concentração do ácido não dissociado é indetectável.[2] Valores de para ácidos fortes podem, entretanto, ser estimados por meios teóricos ou por extrapolação de medições em solventes não aquosos nos quais a constante de dissociação é menor, tais como acetonitrila e dimetilsulfóxido. Tal constante possui mais de um valor em ácidos polipróticos, [3] sendo cada um equivalente ao de cada próton.
Pode-se relacionar os valores do e do ponto isoelétrico de um ácido mono e poliprótico a partir do gráfico da titulação de uma base no ácido desejado. Ácidos polipróticos que apresentem valores de muito próximos apresentarão pontos estequiométricos mais próximos e não tão evidentes quanto um ácido poliprótico cujos valores de sejam mais discrepantes. Além disso, ácidos polipróticos apresentam tantos pontos estequiométricos em seu gráfico de titulação quanto hidrogênios ionizáveis.[4]