În chimia cuantică, un orbital molecular (OM) reprezintă o funcție de undă ce descrie poziția electronilor în cadrul unei molecule. Această funcție matematică poate ajuta la determinarea unor proprietăți ale moleculei, precum probabilitatea de a găsi electronul într-o anumită regiune, diamagnetismul și paramagnetismul. Termenul de orbital a fost introdus de Robert S. Mulliken în 1932.^[1]

Vezi și

• Metoda orbitalilor moleculari
• HOMO/LUMO
• Orbital atomic

Referințe

Bibliografie

• Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)

Acest articol din domeniul chimiei este un ciot. Puteți ajuta Wikipedia prin completarea lui.

v • d • m Legături chimice Teorie Orbital atomic (Metoda legăturii de valență) • Orbital molecular (Metoda orbitalilor moleculari • CLOA) • Ordin de legătură • Teoria RPESV • Antilegătură • Aromaticitate (Regula lui Hückel) • Valență • Covalență • Conjugare • Hapticitate • Hiperconjugare • Hibridizare • Hipervalență • Rezonanță Forțe intramoleculare „Puternice” Legături covalente După simetrie Legătură sigma (σ) • Legătură pi (π) • Legătură delta (δ) • Legătură phi (φ) După ordin Legătură simplă (1) • Legătură dublă (2) • Legătură triplă (3) • Legătură cvadruplă (4) • Legătură cvintuplă (5) • Legătură sextuplă (6) Altele Legătură coordinativă • Legătură disulfurică Legătură metalică Legătură metalică Legătură ionică Legătură ionică (anion • cation) Forțe intermoleculare „Slabe” Forțe van der Waals Forță de dispersie London • Legătură dipol-dipol Altele Legătură de hidrogen • Legătură necovalentă Ruperea legăturilor Homoliză • Heteroliză