Kalijev permanganat se uporablja kot razkužilo v vodnih raztopinah 0,01 do 0,02%.

Identifikacija snovi

Kalijev permanganat je brez vonja, črno-škrlatno-temno rumen kristalni prah s kemijsko formulo KMnO₄. Kot dezinficient se uporablja v 0,01 do 0,02% vodni raztopini. Smrtni odmerek kalija je 10g.

Lastnosti snovi

Snov je črno-škrlatno-temno rumen kristalni prah brez vonja, dekompozicija nastopi pri 240°C z izločanjem kisika, produkti so alkalni, ni gorljiv, ni nevarnosti eksplozije, relativna gostota je 1,45-1,6g/cm³, topen v vodi: pri 20°C 62,8; pri 65°C 250,0. Je močan oksidant, inkompatibilen z jodidi, reducirajočimi snovmi ter večino organskih substanc.

Lastnosti

Kalijev permanganat je poznan pod sinonimom hipermangan, uporablja se v proizvodnji zdravil in kot kemijski reagent v kemijski industriji. Dobavljiv je pri legalnih dobaviteljih farmacevtskih substanc, npr. Lex d.o.o. O uporabljenih količinah je potrebno letno poročati Uradu za kemikalije RS.

Nevarnosti za zdravje in fizične sposobnosti

• preparat ima močne oksidacijske lastnosti in se lahko vname ob kontaktu z gorljivimi snovmi.
• preparat je škodljiv pri akutni izpostavljenosti in predstavlja resno grožnjo pri vdihavanju ali kontaktu s kožo. V nižjih koncentracijah deluje adstringentno, v večjih pa korozivno. Povzroča vnetje kože.
• preparat je škodljiv pri akutni izpostavljenosti in predstavlja resno nevarnost za zdravje pri zaužitju. Povzroči globoke ulceracije sluznice. Ocenjena smrtna doza za kalij je 10g.

Obstojnost in reaktivnost

• neprimerni pogoji: stabilen v normalnih pogojih.
• substance, katerih se izogibajte: izogibajte se kontakta z anorganskimi oksidacijskimi snovmi in kovinami v prahu.
• nevarne reakcije: v bližini ognja oddaja razjedajoč dim.
• produkti razpadanja: lahko ustvari toksične pline pri kontaktu s kislinami, alifatičnimi in aromatičnimi amini, karbamati, organskimi halogeniranimi snovmi, izocianati, organskimi sulfati, nitrati, organskimi fosfati in polimerizirajočimi snovmi. Lahko se vname pri kontaktu z drugimi snovmi.

Toksikološki podatki

Akutna toksičnost

• TDLO oralno: 2400 mcg/kg/die GIT (ženska),
• DL 50 oralno: 1090 mg/kg (podgana),
• DLLO oralno: 700 mg/kg (zajec).

Kronična toksičnost

• DL 50 podkožno: 1090 mg/kg (podgana),
• DLLO endovenozno: 70 mg/kg (zajec).

Ekotoksikološki podatki in odstranjevanje

Preparat uporabljajte z upoštevanjem dobrih delovnih navad in izogibajte se raztresanja v okolje.

V kolikor je mogoče, izdelek ponovno uporabite, sicer ga odpeljite v pooblaščene obrate za uničevanje ali v zgorevalnike z nadzorovanim zgorevanjem. Postopati skladno z veljavnimi lokalnimi in nacionalnimi predpisi (URL RS št.: 84/98 in 45/00, 104/00.

Standardizacija raztopine ${\displaystyle {\ce {KMnO4))}$

Kalijev manganat(VII) je običajno onesnažen z ${\displaystyle {\ce {MnO2))}$ in ga ne moremo uporabiti kot primarni standard, zato ga moramo pred uporabo standardizirati. Raztopino ${\displaystyle {\ce {KMnO4))}$ pripravljamo vedno s prekuhano destilirano vodo (s tem se znebimo kisika). Tako pripravljano raztopino moramo v temi in na sobni temperaturi starati nekaj dni, nato pa iz raztopine odfiltrirati nastali ${\displaystyle {\ce {MnO(OH)2))}$. Šele tako pripravljeno raztopino lahko standardiziramo. Kot primarni standard običajno uporabimo natrijev oksalat ${\displaystyle {\ce {Na2C2O4))}$, ki ga moramo predhodno posušiti. Sušimo ga 1 uro na 110°C. Reakcija poteka v kislem in pri povišani temperaturi (vroče titriramo pri 70 - 80°C - stene erlenmajerice morajo biti orošene). Za nakisanje običajno uporabimo žveplovo(VI) kislino, razredčeno z vodo v razmerju 1:4. Pri titraciji raztopino ${\displaystyle {\ce {KMnO4))}$ nalijemo v bireto, raztopino natrijevega oksalata pa v erlenmajerico. Raztopino ${\displaystyle {\ce {Na2C2O4))}$ vroče titriramo s ${\displaystyle {\ce {KMnO4 (aq)))}$ do obstojne rožnate barve (prva prebitna kapljica raztopine kalijevega permanganata obarva raztopino rahlo vijolično - tako določimo končno točko titracije). Barva naj bo obstojna vsak 20 sekund. ${\displaystyle {\ce {Mn^2+))}$ ioni, ki nastajajo med titracijo, reakcijo katalizirajo, zato reakcija na začetku poteka počasneje, na koncu pa hitreje.

Standardizacija raztopine kalijevega permanganat je redoks titracija. ${\displaystyle {\ce {KMnO4))}$ je oksidant, ${\displaystyle {\ce {Na2C2O4))}$ pa reducent.

Enačba kemijske reakcije:

${\displaystyle {\ce {2KMnO4 (aq) + 5Na2C2O4 (aq) + 8H2SO4 (aq) -> 2MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 10CO2 (g) + 8H2O (l) + 5Na2SO4 (aq)))}$

Množinsko koncentracijo ${\displaystyle {\ce {KMnO4 (aq)))}$ lahko izračunamo po formuli:

${\displaystyle c={\frac {2\cdot m}{5\cdot M\cdot V))}$

pri čemer je:

• c - množinska koncentracija raztopine kalijevega permanganata
• m - masa natrijevega oksalata
• M - molska masa natrijevega oksalata (134 g/mol)
• V - volumen porabljene raztopine kalijevega manganata(VII) pri titraciji

Glej tudi

• nevarne snovi