Amonia heptamolibdenato, heptamolibdenato de amonio aŭ (NH₄)₆Mo₇O₂₄ estas senkolora kristala neorganika kombinaĵo, kies koloroj varias inter blankaj, flavaj kaj verdaj. Kutime ĝi estas disponebla en sia kvarhidratigita formo, kaj kelkfoje ĝi referenciĝas kiel "amonia paramolibdenato" aŭ simple "amonia molibdenato", kvankam tiu lasta alnomo povas ankaŭ referenci aliajn amoniajn molibdenatojn tiel kiel amonia ortomolibdenato, amonia fosfomolibdenato kaj aliaj.

Sintezo

Amonia heptamolibdenato estas facile preparebla pere de dissolviĝo de la molibdena trioksido kun troo da amoniaka akvosolvaĵo, kaj vaporigante la solvaĵon ĉe meditemperaturo. Dum vaporigado de la solvaĵo, la troo de la amoniako malaperas. Ĉi-metodo rezultas en formiĝo de heksaedraj travideblaj prismoj de la kvarhidrata amonia heptamolibdenato.

Solvaĵoj de amonia paramolibdenato reakcias kun acidoj por estigi molibdenatan acidon kaj amoniakan salon. La valoro de pH pri koncentrita solvaĵo varias inter 5 kaj 6.

Uzoj

Kiel analiza reakcianto por mezuri la kvanton da fosfatoj, silikatoj, arsenatoj kaj plumbo en akvosolvaĵo, ekzemple, pigmentoj, riverakvo, marakvo, ktp.
en produktado de metala molibdeno kaj ceramikaĵoj.
en preparado de kataliziloj por senhidrogenigo kaj sensulfurigado
en metalfiksadoj
en elektrogalvanizado
kiel sterko en agrikulturo

Sintezo

Ĝi sintezatas pere de reakcio inter la molibdena trioksido kun saturita solvaĵo de amoniako:

${\mathsf {7MoO_{3}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ (NH_{4})_{6}Mo_{7}O_{24}+3H_{2}O))$

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Kiam varmigita, amonia heptamolibdenato malkomponiĝas en pluraj etapoj:

${\mathsf {(NH_{4})_{6}Mo_{7}O_{24}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{110^{o}C))\ (NH_{4})_{6}Mo_{7}O_{24}\ {\xrightarrow[{-NH_{3},-H_{2}O}]{200^{o}C))))$

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}Mo_{4}O_{13}\ {\xrightarrow[{-NH_{3},-H_{2}O}]{280-500^{o}C))\ MoO_{3))))$

Ĝi reakcias kun nitrata acido varme kaj koncentrite:

${\mathsf {(NH_{4})_{6}Mo_{7}O_{24}+6\;HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ 7\;MoO_{3}\downarrow +\;6\;NH_{4}NO_{3}+3\;H_{2}O))$

Ĝi reakcias kun forta alkalo:

${\mathsf {(NH_{4})_{6}Mo_{7}O_{24}+14\;NaOH\ {\xrightarrow {))\ 7\;Na_{2}MoO_{4}+6\;NH_{3}+10\;H_{2}O))$

Ĝi reakcias kun hidrogeno:

${\mathsf {(NH_{4})_{6}Mo_{7}O_{24}+7\;H_{2}+3\;H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C,Pt))\ 7\;MoO(OH)_{2}\downarrow +6\;(NH_{3}\cdot H_{2}O)))$

Ĝi uzatas por kvalita kaj kvanta determiniĝo de la fosfata acido:

${\mathsf {12\;(NH_{4})_{6}Mo_{7}O_{24}+7\;(NH_{4})H_{2}PO_{4}+58\;HNO_{3}\ {\xrightarrow {))))$

${\mathsf {7\;(NH_{4})_{3}[PMo_{12}O_{40}]\downarrow +58\;NH_{4}NO_{3}+36\;H_{2}O))$

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Imoa
Reagent Chemicals: Specifications and Procedures : American Chemical Society ...^{[rompita ligilo]}, American Chemical Society, American Chemical Society. Committee on Analytical Reagents
Preparation of Catalysts II: Scientific Bases for the Preparation of ..., G. Poncelet, P.A. Jacobs, B. Delmon, P. Grange
Mo Molybdenum: Oxomolybdenum Species in Aqueous Solutions (Continued ..., Karl-Heinz Tytko, Dieter Gras
Food Chemicals Codex, Institute of Medicine (U.S.). Committee on Food Chemicals Codex
Methods in Soil Biology^{[rompita ligilo]}, Franz Schinner, Richard Öhlinger, Ellen Kandeler, Rosa Margesin
A Collection of Interesting General Chemistry Experiments, A.J. Elias
Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and ..., G. W. A. Milne

Referencoj[redakti | redakti fonton]

↑ LabChem. Arkivita el la originalo je 2018-11-23. Alirita 2017-06-17.

v • d • r Neorganikaj saloj de amonio
	• Amonia alginato • Aluminono • Amoniako • Amonia kvarfluoro-aluminiato • Amonia kvarfluoro-antimonato • Amonia heksafluoro-antimonato • Amonia arsenato • Amonia heksafluoro-arsenato • Amonia azido • Amonia borato • Amonia kvarborato • Amonia borano • Amonia bromato • Amonia perbromato • Amonia bromido • Amonia tiocianato • Amonia cianido • Amonia fera (III) citrato • Amonia ferika citrato • Ferika amonia citrato • Fera (III) amonia citrato • Amonia heksafluoro-aluminiato • Amonia fluorido • Amonia bifluorido • Amonia heksafluoro-fosfato • Amonia magnezia fosfato • Amonia fluorosilikato • Amonia heksafluorosilikato • Amonia dufosfato • Amonia fosfato • Amonia fosfido • Amonia fosfito • Amonia heksafluoro-galiumato • Amonia heksafluoro-galiato • Amonia hidroksido • Amonia hipoklorito • Amonia jodato • Amonia perjodato • Amonia jodido • Amonia trijodido • Amonia bikarbonato • Amonia karbonato • Amonia uranila karbonato • Amonia tiokarbonato • Amonia klorato • Amonia perklorato • Amonia klorido • Amonia klorito • Amonia heksakloro-platenato • Amonia heksafluoro-platenato • Amonia kromiato • Amonia dukromiato • Amonia permanganato • Amonia fosfora-molibdenato • Amonia kvartiomolibdenato • Amonia ortomolibdenato • Heptamolibdenato de amonio • Amonia tiomolibdenato • Amonia nitrato • Amonia kalcia nitrato • Amonia ceria (IV) nitrato • Ceria amonia nitrato • Amonia ceria nitrato • Kalcia amonia nitrato • Amonia nitrido • Amonia nitrito • Amonia per-reniato • Amonia sulfato • Amonia bisulfato • Amonia persulfato • Fera (II) amonia sulfato • Fera (III) amonia sulfato • Ferika amonia sulfato • Feroza amonia sulfato • Kvaramina kupra (II) sulfato • Kvaramonia kuprika sulfato • Kvaramonia kupra (II) sulfato • Amonia pirosulfato • Amonia tiosulfato • Amonia aluminia sulfato • Amonia ceria (IV) sulfato • Amonia bisulfido • Amonia hidrogena sulfido • Amonia hidrogena sulfito • Amonia bisulfito • Amonia pirosulfito • Amonia sulfito • Amonia per-tekneciato • Amonia heksa-vanadato • Amonia meta-vanadato • Amonia para-volframato • Amonia heksakloro-fosfato • Amonia heksaciano-ferato • Amonia heksafluoro-fosfato • Amonia heksafluoro-aluminiato • Amonia heksafluoro-silikato • Amonia duuraniato

v • d • r Organikaj saloj de amonio
• Amonia acetato • Amonia adipato • Amonia alginato • Amonia benzoato • Amonia butirato • Amonia izobutirato • Amonia citrato • Amonia fera (III) citrato • Fera amonia citrato • Amonia ferika citrato • Amonia formiato • Amonia fumarato • Amonia glikolato • Amonia glufozinato • Fofinotricino • Amonia glukonato • Amonia glutamato • Amonia kaprilato • Amonia perfluorokaprilato • Amonia karbamato • Amonia karbazoato • Amonia laktato • Amonia laŭrato • Amonia dodekanoato • Amonia laŭrila sulfato • Laŭrila sulfato de amonio • Amonia linoleato • Amonia maleato • Amonia malikato • Amonia malonato • Amonia mandelato • Etilamonia nitrato • Amonia nonanoato • Amonia oleato • Amonia fera (III) oksalato • Fera amonia oksalato • Amonia oksalato • Amonia muriato • Amonia palmitato • Heksadekanoata acido • Amonia pelargonato • Amonia pikrato • Amonia stearato • Amonia oktodekanoato • Amonia salikato • Amonia sukcenato • Amonia fera (III) sulfato • Fera amonia sulfto • Amonia sulfamato • Amonia tartrato • Amonia tioglikolato

Portalo pri Kemio

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).

Kategorioj