| Amonia oksalato
|
|
| Kemia strukturo
|
|
| Rombaj kristaloj de amonia oksalato
|
|
Amonia oksalato trovatas en la
feĉoj de la Guana kormorano
|
| Alternativa(j) nomo(j)
|
| Etanodioata acido
|
| Kemia formulo |
H4N-OOC-COO-NH4
|
| CAS-numero-kodo |
1113-38-8
|
| ChemSpider kodo |
13577
|
| PubChem-kodo |
13531065
|
| Fizikaj proprecoj
|
| Aspekto |
senkolora aŭ blanka
solido, senodora
|
| Molmaso |
124.10 g mol−1
|
| Smiles |
[O-]C(=O)C
([O-])=O.[NH4+].[NH4+]
|
| Denseco |
1,48 g/cm3 (likva)
|
| Fandopunkto |
70 °C (158 F, 343.15 K)
(malkomponiĝas)
|
| Solvebleco:Akvo |
45 g/l
|
| Ekflama temperaturo |
Nebruliva
|
| Sekurecaj Indikoj
|
| Risko |
|
| Sekureco |
|
| Pridanĝeraj indikoj
|
| Danĝero
|
| GHS etikedigo de kemiaĵoj[1]
|
| GHS Damaĝo-piktogramo |
|
| GHS Signalvorto |
Averto
|
| GHS Deklaroj pri damaĝoj |
H302+312, H319, H335
|
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj |
P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P305+351+338, P330, P337+313, P362+364, P403+233, P405, P501
|
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)
|
Amonia oksalato aŭ H4N-OOC-COO-NH4 estas organika salo de amoniako kun oksalata acido. Sub normaj kondiĉoj ĝi estas senkolora salo, senodora kaj nevolatila. Ĝi estas la ĉefa konstituanto en la "litiazo" kaj trovatas ankaŭ en la feĉo de la Guana kormorano.
Amonia oksalato estas neakordigebla kun acidoj, "amonia acetato", "furfurila alkoholo", arĝento, natria klorido, natria hipoklorito kaj oksidantoj, tamen ĝi atakas multajn metalojn. Amonia oksalato same atakas ŝtalon.
Produktado
La amonia oksalato estiĝas per neŭtraligo de oksalata acido kun amonia hidroksido:
- Kiam varmigita, la amonia oksalato malkomponiĝas laŭ la ekvacio:
La malkomponiĝo estigas fumojn da amoniako, karbona unuoksido kaj karbona duoksido, kelkfoje iom da nitrogenoksidoj kaj formiata acido.
- Amonia oksalato uzatas en gravimetria determinado de la kalcia oksido per precipitigo kiel kalcia oksalato, laŭ la ekvacio:
![{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}-OOC-COO-NH_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {))\ 2Ca[-OOC-COO-]+2NH_{4}Cl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/200b6fd4ce57f17738880784be678a53e96da4f9)
![{\displaystyle {\mathsf {Ca[-OOC-COO-]\ {\xrightarrow {pirolizo))\ CaCO_{3}+CO_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/09817e66837681c8e889502ea76cc0bcd0fb50b8)
Do, en laboratorio, oni povas uzi solvaĵon de amonia oksalato por identigi la kalciajn jonojn. La kalcia katjono kune kun la oksalata anjono estigas precipitaĵon de kalcia oksalato, kiu estas blankokolora. Biologie, la amonia oksalato uzatas por eviti sangokoaguliĝon kune kun la "kalia oksalato"[2]. Ĝi ankaŭ uzatas por forigi verdigron el malnoval kupraj monumentoj, laŭ la ekvacio:
H4N-C2O4-NH4 + Cu2(OH)2CO3 + CuC2O2 → CuC2O4 + NH4HCO3
La amonia karbonato estas tute akvosolvebla kaj facile forigebla.
