| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny |
H2SO2 | ||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Inne wzory |
S(OH)2 | ||||||||||||||||||
Masa molowa |
66,08 g/mol | ||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||||||
PubChem | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||
Pochodne |
wodorosulfoksylany (HSO2-) | ||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
Kwas sulfoksylowy (sulfanodiol), H2SO2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenowych kwasów siarki, bardzo słaby kwas nieorganiczny o silnych właściwościach redukujących. Jony sulfoksylowe można otrzymać przez rozkład dwutlenku tiomocznika, (NH2)2CSO2, w warunkach alkalicznych w atmosferze argonu. Roztwory wodne kwasu sulfoksylowego i jego soli są nietrwałe[1]. Znane są sole sulfoksylowe cynku i kobaltu, otrzymywane przez działanie wodą amoniakalną na odpowiednie podsiarczyny[2]: