Bromovodonik | |||
---|---|---|---|
![]() |
![]() | ||
Vodonik bromid | |||
Naziv po klasifikaciji | Broman[1] | ||
Identifikacija | |||
CAS registarski broj | 10035-10-6 ![]() | ||
PubChem[2][3] | 260 | ||
ChemSpider[4] | 255 ![]() | ||
EINECS broj | |||
UN broj | 1048 | ||
KEGG[5] | |||
MeSH | |||
ChEBI | 47266 | ||
ChEMBL[6] | CHEMBL1231461 ![]() | ||
RTECS registarski broj toksičnosti | MW3850000 | ||
Bajlštajn | 3587158 | ||
Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
Svojstva | |||
Molekulska formula | HBr | ||
Molarna masa | 80.91 g mol−1 | ||
Agregatno stanje | Bezbojni gas | ||
Miris | Oštar | ||
Gustina | 3.307 g dm-3 | ||
Tačka topljenja |
-87 °C, 186 K, -125 °F | ||
Tačka ključanja |
-66 °C, 207 K, -87 °F | ||
Rastvorljivost u vodi | 1,93 kg dm-3 (na 20 °C) | ||
Napon pare | 2,308 MPa (na 21 °C) | ||
pKa | ~–9 [7] | ||
Baznost (pKb) | ~23 | ||
Indeks prelamanja (nD) | 1,325 | ||
Struktura | |||
Oblik molekula (orbitale i hibridizacija) | Linearan | ||
Dipolni moment | 82 mD | ||
Termohemija | |||
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfH |
-36.45--36.13 kJ mol-1 | ||
Standardna molarna entropija S |
198.696-198.704 J K-1 mol-1 | ||
Specifični toplotni kapacitet, C | 350.7 mJ K-1 g-1 | ||
Opasnost | |||
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | hazard.com | ||
EU-klasifikacija | ![]() | ||
EU-indeks | 035-002-00-0 | ||
NFPA 704 | |||
R-oznake | R35, R37 | ||
S-oznake | (S1/2), S7/9, S26, S45 | ||
Srodna jedinjenja | |||
Srodna jedinjenja | Hlorovodonik | ||
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
Infobox references |
Bromovodonik je diatomski molekul HBr. HBr je gas pod standardnim uslovima. Bromovodonična kiselina se formira nakon rastvaranja HBr u vodi. HBr se može osloboditi iz rastvora bromovodonične kiseline dodavanjem dehidracionog agensa, ali ne putem destilacije. Bromovodonik i bromovodonična kiselina, stoga, nisu isto, nego su srodni. Često je bromovodonična kiselina sa označava "HBr".
Na sobnoj temperaturi, HBr je nezapaljivi gas oštrog mirisa, koji se dimi na vlažnom vazduhu usled formiranja bromovodonične kiseline. HBr je veoma rastvoran vodi, u kojoj se zasićuje sa 68.85% HBr po težini na sobnoj temperaturi. Vodeni rastvori koji su 47.38% HBr po težini formiraju konstantno ključajuću smesu (reverzno azeotropnu), koja ključa na 126 °C. Ključanjem manje koncentrovanih rastvora se otpušta H2O dok se smeša konstantne kompozicije ne formira.
Postoje mnogobrojne upotrebe HBr u hemijskoj sintezi. Na primer, HBr se koristi za produkciju alkil bromida iz alkohola:
HBr se dodaje alkenima da bi se dobili bromoalkani, koji su važna familija organobrominskih jedinjenja:
Dodavanjem HBr alkinima nastaju bromoalkeni. Stereohemija ovog tipa adicije je obično anti:
Dodatak HBr na haloalkene formira geminalne dihaloalkane. (Ovaj tip adicije sledi Markovnikovo pravilo):
Takođe, HBr se koristi za otvaranje epoksida i laktona, i u sintezi bromoacetala. Dodatno, HBr katalizuje mnoge organske reakcije.[8][9][10][11]
Predloženo je da se HBr koristi u protočnim baterijama.[12]
Bromovodonik (zajedno sa bromovodoničnom kiselinom) se proizvode u mnogo manjim razmerama od odgovarajućih hlorida. U primarnoj industrijskoj pripremi, vodonik i brom se kombinuju na temperaturama između 200-400 °C. Ova reakcije je tipično katalizovana platinom ili azbestom.[9][13]
HBr se može sintetisati koristeći niz metoda. On se može pripremiti u laboratoriji destilacijom rastvora natrijum ili kalijum bromida sa fosfornom kiselinom ili razblaženom sumpornom kiselinom[14]:
Koncentrovana sumporna kiselina nije efektivna, zato što se formirani HBr oksiduje do gasovitog broma:
Kiselina se takođe može pripremiti na nekoliko drugih načina, među kojima je reakcija broma sa bilo fosforom i vodom, ili sa sumporom i vodom[14]:
Alternativno, ona se može pripremiti brominacijom tetralina (1,2,3,4-tetrahidronaftalena):[15]
Brom se može redukovati fosfornom kiselinom:[9]
Vodeni rastvor bromovodonika se se isto tako može pripremiti u malom obimu termolizom trifenolfosfonijum bromida u refluksujućem ksilenu.[8]
HBr pripremljen gore navedenim metodama može da bude kontaminiran sa Br2, koji se može ukloniti propuštanjem gasa kroz Cu opiljke ili kroz fenol.[13]