Sumporasta kiselina | |||
---|---|---|---|
![]() | |||
![]() | |||
IUPAC ime |
| ||
Identifikacija | |||
CAS registarski broj | 7782-99-2 ![]() | ||
PubChem[1][2] | 1100 | ||
ChemSpider[3] | 1069 ![]() | ||
UNII | J1P7893F4J ![]() | ||
KEGG[4] | |||
ChEMBL[5] | CHEMBL1161699 ![]() | ||
Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
Svojstva | |||
Molekulska formula | H2SO3 | ||
Molarna masa | 82.07 g/mol | ||
Opasnost | |||
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | ICSC 0074 | ||
EU-klasifikacija | Korozivna materija (C) | ||
EU-indeks | 016-011-00-9 | ||
R-oznake | R20, R34 | ||
S-oznake | (S1/2), S9, S26, S36/37/39, S45 | ||
Tačka paljenja | nije zapaljiva | ||
Srodna jedinjenja | |||
Srodna jedinjenja | Sumpor dioksid Sumporna kiselina | ||
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
Infobox references |
Sumporasta kiselina je hemijsko jedinjenje sa formulom H2SO3. Ne postoje dokazi da sumporasta kiselina postoji u rastvorenom obliku, ali je molekul bio detektovan u gasnoj fazi.[6] Konjugovane baze ove kiseline su međutim široko rasprostanjeni anjoni, bisulfiti (ili hidrogensulfiti) i sulfiti.
Ramanovi spektri rastvora sumpor dioksida u vodi pokazuju samo signale usled SO2 molekula i bisulfitnog jona, HSO3−.[7] Intenziteti signala su konzistentni sa sledećim ekvilibrijumom:
Vodeni rastvori sumpor dioksida, koji se ponekad nazivaju sumporastom kiselinom, se korist kao redukujući agensi i sredstva za dezinfekciju, poput rastvora bisulfita i sulfitnih soli. Oni su takođe blagi izbeljivači, i koriste se za materijale koji se mogu oštetiti izbeljivačima koji sadrže hlor.