Trichlorek boru
|
Nazewnictwo
|
|
Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
|
konst.
|
trichlorek boru, chlorek boru(3+), chlorek(1−) boru(3+), chlorek boru(III)
|
podst.
|
trichloroboran
|
addyt.
|
trichlorydobor
|
Inne nazwy i oznaczenia
|
Stocka
|
chlorek boru(III)
|
inne
|
chlorek boru, daw. trójchlorek boru
|
|
Ogólne informacje
|
Wzór sumaryczny
|
BCl3
|
Masa molowa
|
117,17 g/mol
|
Wygląd
|
bezbarwny gaz[1]
|
Identyfikacja
|
Numer CAS
|
10294-34-5
|
PubChem
|
25135
|
InChI
|
InChI=1S/BCl3/c2-1(3)4
|
InChIKey
|
FAQYAMRNWDIXMY-UHFFFAOYSA-N
|
|
|
|
Niebezpieczeństwa
|
Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2020-06-25]
|
|
Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
|
Na podstawie podanej karty charakterystyki
|
|
|
Zwroty H
|
H280, H300+H330, H314, H335, EUH014
|
Zwroty P
|
P260, P280, P284, P304+P340, P305+P351+P338, P403+P233
|
|
Numer RTECS
|
ED1925000
|
Stężenie śmiertelne
|
LC50 945 mg/m³ (szczur, inhalacja, 4 h)[5]
|
|
Podobne związki
|
Inne aniony
|
trifluorek boru, tribromek boru, trijodek boru
|
Inne kationy
|
chlorek glinu, chlorek galu
|
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
|
|
Trichlorek boru, chlorek boru, BCl
3 – nieorganiczny związek chemiczny boru i chloru.
W wodzie ulega hydrolizie na kwas ortoborowy i kwas solny:
- BCl
3 + 3H
2O → H
3BO
3 + 3HCl
Jest silnym kwasem Lewisa.
Otrzymywanie
Chlorek boru otrzymuje się działając na tlenek boru (B
2O
3) węglem i chlorem:
- B
2O
3 + 3Cl
2 + 3C → 2BCl
3 + 3CO
Zastosowanie
Chlorek boru stosuje się:
- jako substrat przy otrzymywaniu krystalicznego boru,
- w procesie oczyszczania stopów glinu, magnezu, cynku, miedzi z azotków, węglików i tlenków,
- jako topnik przy lutowaniu stopów glinu, żelaza, cynku, wolframu, niklu i miedzi.